Kohlenstoff                         6C

 

Name

   
relative Atommasse: 12,0107 g/mol
Ordnungszahl: 6
Schmelzpunkt: 3652 ºC
Siedepunkt: 4827 ºC
Oxidationszahlen: 4, 2, -4
Dichte: 2,26 g/cm³
Härte:  
Elektronegativität (Pauling): 2,5
Atomradius:  
Elektronenkonfiguration: (He) 2s2 2p2

 

Eigenschaften

 

Physikalische Eigenschaften: Natürlicher Kohlenstoff ist ein Gemische aus den Kohlenstoffisotopen 12C (98,89%), 13C (1,11%), 14C (nur in Spuren). 14C wird häufig als radioaktiver Indikator in der Biologie zur Untersuchung von Stoffwechselprozesse verwendet. Kohlenstoff kann in zwei Modifikationen auftauchen. Zum einen als hexagonalen und stromleitenden Graphit und zum Anderen als kubisch kristallinen Diamanten. Eine abartige Form des Graphits stellt Ruß und Glanzkohlenstoff dar.

Abb.: Modifikationen des Kohlenstoffs: Fulleren, Graphit und Diamant

Chemische Eigenschaften: Der Kohlenstoff ist ein sehr reaktionsträges Element. Es reagiert bei Raumtemperatur nur mit Fluor. Bei höheren Temperaturen bildet es jedoch mit einer Vielzahl von Elementen Verbindungen aus. Kohlenstoff taucht in Verbindungen meist als vierwertiger Kohlenstoff auf. Von besonderer Bedeutung ist der Kohlenstoff für die organische Chemie, da es in der Lage ist Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen mit sich selbst auszubilden. Somit kann es Kohlenstoffketten und –ringe bilden.

 

 

Vorkommen

 

An der Zusammensetzung ist der Kohlenstoff mit 320g pro Tonne beteiligt. In elementarer Form taucht es nur sehr selten (z.B. als Diamant oder Graphit) auf. Es ist aber in Form von Carbonaten eines der wichtigsten gesteinsbildenden Mineralien. Außerdem kommt es als Kohlenstoffdioxid in Wasser gelöst und in der Atmosphäre vor. Der Kohlenstoff ist des weiteren ein besonders wichtiger Bestandteil lebender Organismen.

 

 

Geschichtliches

 

 

 

 

Darstellung

 

 
 

 

Verwendung

 

 
 

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